Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода…

Составим необходимые уравнения реакций: 1) 2H2S+3O2=2H2O+2SO22) SO2+2KOH=KHSO3В условии задачи сказано, что газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли, значит n (KOH)=0,2 моль. Далее пропорцией из второго уравнения найдем количество вещества SO2:0,2/2=x/12x=0,2x=0,1n (SO2)=0,1 мольТеперь по первому уравнению найдем количество вещетва Н2S. Так как перед H2S и SO2 равные коэффициенты, то и их количества вещества равны.n (SO2)=n (H2S)=0,1 мольV (H2S)=n*Vm=0,1*22,4=2,24 (л) Ответ: 2,24 л