Известняк массой 200 г содержит 20% примесей прореагировал…

Question

Известняк массой 200 г содержит 20% примесей прореагировал с 150 г азотной кислоты. Сколько литров газа (н. У) при этом выделилось? Помогите срочно, очень нужно с решением

Answer 1

44

gizmo16

25 января 2022

CaCO₃+2HNO₃=Ca (NO₃) ₂+CO₂+H₂O1) Определим массу чистого известняка, вступившего в реакцию 100 — 20=80%m (CaCO₃)=200*80:100=160 г 2) Определим, какое из реагирующих веществ в избыткеM (CaCO₃)=40+12+16*3=100 г/моль n (CaCO₃)=160:100=1,6 мольM (HNO₃)=1+14+16*3=63 г/моль n (HNO₃)=150 63*2)=1,19 моль CaCO₃ — в избытке, значит расчет ведем по HNO₃3) Определим массу выделившегося CO₂M (CO₂)=12+16*2=44 г/моль m (CO₂)=(150*44*1) 63*2)=52,38 г 4) Определим объем выделившегося СО₂V (CO₂)=52,38*22,4:44=26,67 л

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: