К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили…

Ba (OH) 2+K2CO3-BaCO3+2Koh найти массу карбоната барияэто задача на избыток и недостатокmчист K2CO3=0,05*138=6,9 грамм- масса практическая или масса данная по условия задачиm=V кол-во вещества*M молярную массуV кол во вещества=1 M=138 г/мольm=138 граммтеперь рассчитаем массу по уравнению гидроксида бария m=V кол-во вещества*M молярную массу V кол-во вещества=1M=171 г/мольm=171 гV кол вещества карбоната калия=6,9/138=0,05V кол вещества гидроксида бария=34,2/171=0,2 карбонат бария в недостатке считам по нему.m BaCO3=M*Vкол веществаV кол-вещества=1M=207 г/мольm=207 гсоставим пропорциюна 6, 9 K2Co3- X Грамм BaCo3 на 138 K2CO3-207 г/моль BaCo3x=6,9*207/138 x=10,35