К 400 г. 5% раствора сульфата железа (3) прилили…

Fe2 (SO4) 3+6NaOH=2Fe (OH) 3+3Na2SО4 найдем массу сульфата железа в растворе: m=W*m (p-pa)=400*0,05=20 гнайдем количество вещества сульфата железа: n=m/M=20/400=0,05 мольНайдем массу гидроксида натия в растворе: m=W*m (p-pa)=200*0,03=6 г найдем количество вещества сульфата железа: n=m/M=6/40=0,15 мольпо уравнению реакции количесвта исходных реагентов берутся в соотношении 1:6, по расчетам 1:3 (0,05:0,15), т. Е щелочь в недостатке, значит количество вещества гидроксида железа (осадка) считаем по ней.n (осадка)=n (NaOH)=(2/6)*0,15 моль=0,05 моль найдем массу гидроксида железа: m=n*M=0,05*107=5,35 г