К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40% ного…

Question

К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40% ного раствора серной к-ты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 гкристаллов соды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Answer 1

95

formlikom

20 августа 2022

1. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O 2. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 m (чистой H2SO4)=490*0,4=196 гn (H2SO4)=169/98=2 мольw=M (Na2CO3) /M (Na2CO3*10H2O) Na2CO3*10H2O — кр. Содыw (Na2CO3)=106/286=0,37m (Na2CO3)=143*0,37=53 гn (Na2CO3)=53/106=0,5 мольn (H2SO4)=0,5 мольn (прореагировавшей H2SO4)=2-0,5=1,5 мольn (NaOH)=3 мольm (NaOH)=40*3=120 гw (NaOH)=120\1200*100=10% Ответ: 10%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: