К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты…

Question

К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях может бытьполучен?

Answer 1

79

benjamin-coleman

24 ноября 2022

1) Zn+2HCl=ZnCl2+H2n (Zn)=6,5 г/65 г/моль=0,1 моль (нед.) n (HCl)=150 г*0,2/36,5 г/моль=0,82 моль (изб.) n (H2)=n (Zn)=0,1 мольV (H2)=22,4 л/моль*0,1 моль=2,24 л 2). Сl2+2KI=I2+2KCln (I2)=50,8 г/254 г/моль=0,2 мольn (Cl2)=n (I2)=0,2vjkmV (Cl2)=22,4 л/моль*0,2 моль=4,48 л

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: