К водному раствору хромата натрия массой 100 г прилили избыток…

Дано: m (p-pa)=100 gBa (NO3) 2 — избытокm (oc.)=10,12 g-w (Na2CrO4)=? — Решение: Составим уравнение реакции: Na2CrO4+Ba (NO3) 2=BaCrO4 (осадок)+2NaNO3 Рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества (BaCrO4) M (BaCrO4)=137+52+4*16=253 g/moln (BaCrO4)=m (BaCrO4) / M (BaCrO4) n (BaCrO4)=10,12/253=0,04 mol В соответствии с уравнением реакции: n (Na2CrO4)=n (BaCrO4)=0,04 mol Молярная масса (Na2CrO4): M (Na2CrO4)=2*23+52+4*16=162 g/mol Масса (Na2CrO4) в растворе: m (Na2CrO4)=M (Na2CrO4)*n (Na2CrO4)=162*0,04=6,48 g Массовая доля (Na2CrO4) тогда составит: w (Na2CrO4)=m (Na2CrO4) / m (p-pa)=6,48/100=0,0648 или в процентах: w (Na2CrO4)=m (Na2CrO4) / m (p-pa)*100%=6,48/100*100%=6,48% ОТВЕТ: 0,0648, или 6,48%