Как в промышленности получают основания путем электролиза солей?

Например, NaCl (хлорид натрия) при электролизе раствора дает ионы Na⁺ и Cl⁻Вода также диссоциирует на Н⁺ и ОН⁻ В раствор опускаются два электрода — катод (К⁻) и анод (А⁺) К катоду, соответственно, подходят катионы водорода и металла. Побеждает водород, засчет того, что на его разрядку требуется гораздо меньше энергии, чем на разрядку иона металла. (начиная с никеля в ряду активности металлов, побеждать будет металл) К аноду подходят анионы гидроксогруппы и кислотного остатка. Разряжается тот, который проще устроен. В данном случае это Cl⁻Если бы был у нас ион SO₄ , CO₃ , NO₃ и т.д., то разряжался бы ион ОН⁻. Итак, у нас на электродах H⁺ (выделяется водород) и Cl⁻ (выделяется газ хлор) А в растворе остались ионы К⁺ и ОН⁻, которые, соединяясь, и дают основания