Какая соль образуется при взаимодействии 4 г едкого натра и 9…?

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O NaOH: масса=4 г, молярная масса=31 г/моль, количества вещества=0,13 мольH3PO4: масса=9,8 г, молярная масса=98 г/ моль, количества вещеста=0,1 мольNa3PO4: найти массу, молярная масса=164 г/моль, количества вещеста=0,04 г/моль (т.к. это задача на избыток и недостаток, решаем по недостатку. В недостатке у нас едкий натр его 0,13 г/моль, но по уравнению реакции получившаяся соль в три раза меньше, т. Е 0,13 делим на 3, отсюда получили 0,04 моль, а это меньше, чем 0,1 моль (ортофосфорная кислота) отсюда, чтобы найти массу, надо его молярную массу умножить на количество веществамасса Na3PO4=164 г/моль*0,04 моль=6,56 г