Какова была масса Al

Question

Какова была масса Al (OH) 3, если для его растворения потребовалось 0,2 л 30% раствора HNO3 (p=1189 кг/м 3)? Какой объем 2,5 н. Раствора КОН необходимозатратить для растворения этого количества Al (OH) 3?

Answer 1

88

mangood

26 декабря 2022

n (HNO3)=(0,2*1,189*0,3): 63=0,001 моль; Al (OH) 3+3HNO3=Al (NO3) 3+3H2O1 3n (Al (OH) 3)=0,001:3=0,0004 моль; m (Al (OH) 3)=0,0004*78=0,0312 г; Al (OH) 3+3KOH=K3[Al (OH) 61 1n (KOH)=0,0004*3=0,0012 моль; m (KOH)=0,0012*56=0,0672 г; m=Cн*V*Mэ/1000Мэ (КОН)=56 г/моль; V (KOH)=(0,0672*1000): 0,2*56; V (KOH)=6 мл

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: