1) Ni (OH) 2+KClO+H2O Вданной реакции гипохлорит калия KClO, имеющий хлор в степени окисления +1, будет окислителем. Восстановителем в данной реакции будет гидроксидникеля (II) Ni (OH) 2, в котором никель проявляет промежуточную степеньокисления +2. 2Ni (OH) 2+KClO+H2O=2Ni (OH) 3+KCl Метод электронно-ионного баланса (полуреакций) Ni (OH) 2 – e+OH^ (-)=Ni (OH) 3 | 2 — окисление ClO^ (-)+2e+H2O=Cl^ (-)+2OH^ (-) | 1 — восстановление 2Ni (OH) 2+2OH^ (-)+ClO^ (-)+H2O=2Ni (OH) 3+Cl^ (-)+2OH^ (-) После приведения подобных получим ионное уравнение 2Ni (OH) 2+ClO^ (-)+H2O=2Ni (OH) 3+Cl^ (-) 2) Mn (NO3) 2+NaBiO3+H2SO4 Вданной реакции висмутат натрия NaBiO3, имеющий висмут в высшей степениокисления +5, будет являться окислителем. Восстановителем будет нитратмарганца Mn (NO3) 2, имеющий марганец в промежуточной степени окисления +2. 2Mn (NO3) 2+5NaBiO3+7H2SO4=2NaMnO4+Bi (NO3) 3+2Bi2 (SO4) 3+Na2SO4+NaNO3+7H2O Метод электронно-ионного баланса (полуреакций) Mn^ (2+) — 5e+4H2O=MnO4^ (-)+8H^ (+) | 2 — окисление BiO3^ (-)+2 е +6H^ (+)=Bi^ (3+)+3H2O | 5 — восстановление 2Mn^ (2+)+8H2O+5BiO3^ (-)+30H^ (+)=2MnO4^ (-)+16H^ (+)+5Bi^ (3+)+15H2O После приведения подобных получим ионное уравнение 2Mn^ (2+)+5BiO3^ (-)+14H^ (+)=2MnO4^ (-)+5Bi^ (3+)+7H2O 3) VOSO4+KMnO4+H2SO4 Вданной реакции окислителем является перманганат калия, имеющий марганецв высшей степени окисления +7. Восстановителем будет сульфат ванадила (IV), имеющий ванадий в промежуточной степени окисления +4. Данная реакция возможна в щелочной или нейтральной среде. VOSO4+KMnO4+4KOH=KVO3+K2MnO4+K2SO4+2H2O Метод электронно-ионного баланса VO^ (2+) – e+4OH^ (-)=VO3^ (-)+2H2O | 1 — окисление MnO4^ (-)+e=MnO4^ (2-) | 1 – восстановление Ионное уравнение VO^ (2+)+4OH^ (-)+MnO4^ (-)=VO3^ (-)+2H2O+MnO4^ (2-) 10VOSO4+2KMnO4+12H2O=10HVO3+2MnSO4+K2SO4+7H2SO4 Метод электронно-ионного баланса VO^ (2+) – e+2Н2О=VO3^ (-)+4H^ (+) | 5 — окисление MnO4^ (-)+5e+8H^ (+)=Mn^ (2+)+4H2O | 1 – восстановление 5VO^ (2+)+MnO4^ (-)+8H^ (+)+10Н2О=5VO3^ (-)+Mn^ (2+)+4H2O+20H^ (+) После приведения подобных получим ионное уравнение 5VO^ (2+)+MnO4^ (-)+6Н2О=5VO3^ (-)+Mn^ (2+)+12H^ (+) 4) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Окислителем в данной реакции является водород в молекуле воды, а восстановителем – кремний. Метод электронно-ионного баланса 2H2O+2e=Н2+2ОН^ (-) | 2 восстановление Si — 4 е +6OH^ (-)=SiO3^ (2-)+3H2O | 1- окисление Si+6OH^ (-)+4H2O=SiO3^ (2-)+2Н2↑+4ОН^ (-)+3H2O После приведения подобных получим ионное уравнение Si+2OH^ (-)+H2O=SiO3^ (2-)+ Н2↑
