1) Азот находится во втором периоде в VA-подгруппе.2) На внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов. Электронная конфигурация: 1s2|2s2|2p3. Может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и одну донорно-акцепторную связь за счет неподеленной электронной пары.3) Простое вещество азот — бесцветный газ без запаха, немного легче воздуха. Состоит из двух атомов азота: N2. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота при н.у.). Для разрыва тройной связи в молекуле азота необходимо приложить 942 кДж энергии. Не образует аллотропных модификаций.4) При н.у. азот является нереакционно способным. Реагирует только с литием с образованием нитрида: 6Li+N2=2Li3N. При повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами, образуя нитриды: 3Mg+N2 — (t°) -> Mg3N2,3Ca+N2 — (t°) -> Ca3N2, реагирует с неметаллами при еще большей температуре или при большом давлении и в присутствии катализатора: N2+O2 — (2000°C) -> 2NON2+3H2 — (Fe, 450°C, 100 атм.) -> 2NH35) В основном азот находится в атмосфере в виде молекулярного азота. Известны минералы, содержащие азот (например, селитры — NaNO3, KNO3, Ca (NO3) 2,6) Получают из: *Жидкого воздуха.*Нитрита аммония: NH4NO2 — (t°C) -> N2+2H2O.*Взаимодействием некоторых металлов с разбавленной азотной кислотой: 5Zn+12HNO3 (разб.)=5Zn (NO3) 2+N2+6H2O7) Азот N2, аммиак NH3 и соли аммония, оксиды азота N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5, азотистая кислота HNO2 и нитриты, азотная кислота HNO3 и нитраты.1) Фосфор находится в третьем периоде в VA-подгруппе.2) Аналогично азоту, на внешнем энергетичеком уровне находится 5 электронов. Электронная конфигурация 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3. Аналогично азоту, может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и четыре за счет неподеленной электронной пары. В отличие от азота, может образовывать пять связей.3) В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, желтый, красный, черный, металлический фосфор. Все они — твердые вещества, нерастворимые в воде.4) Фосфор является более реакционно способным, чем азот. Реагирует с металлами при нагревании, образуя фосфиды: 3Ca+2P — (t°) -> Ca3P23Li+P — (t°) -> Li3PОкисляется простыми и сложными веществами: 4P+5O2=2P2O52P+5Cl2=2PCl53P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO5) Фосфор распространен преимущественно в виде минералов (фосфорит Ca3 (PO4) 2, апатит и др.) 6) Получают из минерала фосфорита, прокаливая его с песком и углем: Ca3 (PO4) 2+5C+3SiO2 — (1600°C) -> 3CaSiO3+5CO+2P7) Белый фосфор Р4, красный и черный фосфор Р, фосфин РН3 и соли фосфония, оксиды фосфора Р2О3 и Р2О5, фосфористая и ортофосфорная кислоты Н3РО3 и Н3РО4, ортофосфаты, другие фосфорные кислоты.
