Характеристика фосфора. 1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z=15, АГ (Р)=31. Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16 Нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки Можно отразить с помощью следующей схемы: +15Р 2 е; 8 е; 5 е. Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т.п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и +5.) Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются. 2. Фосфор— простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе). 4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде). 5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота. Р205+ ЗН20=*2Н3Р04. При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли. Р205+3MgO=Mg3 (P04) 2; Р205+6КОН=2К3Р04+ ЗН20. 6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3Р04, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами: Н3Р04+3NaOH=Na3P04+ ЗН20. 2Н3Р04+ ЗСаО=Ca3 (P04) 2i+ ЗН20. 7. Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин.
