Кристаллическая сода Na2CO3*10H20 при нагревании разлагается…

Question

Кристаллическая сода Na2CO3*10H20 при нагревании разлагается на кальцинированную соду Na2CO3 и воду которая выделяется в виде пара. Какая массакристаллической соды разложилась если масса твердого вещества в результате реакции уменьшилась на 9 г? (ПОКАЖИТЕ ПОЖАЛУЙСТА КАК РЕШИТЬ!)

Answer 1

36

kristan

21 марта 2022

1. Запишем уравнение реакции: Na2CO3*10H2O=нагревание=Na2CO3+10H2O.2. В результате масса уменьшилась из-за испарения воды. Рассчитаем количество вещества воды по формуле n (моль)=m (гр) /M (гр/моль): 9/18=0,5 моль.3. Определим соотношение между кристаллической содой (Na2CO3*10H2O) и водой по уравнению реакции, оно равно 1:10 => n (H2O)=10*n (Na2CO3*10H2O).4. Рассчитаем молярную массу Na2CO3*10H2O, она равна 106+10*18=286 грамм/моль 5. Вычислим из формулы рассмотренной в п.2 массу кристаллической соды: 286*0,5=143 грамма. Ответ: 143 грамма.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: