Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода

Question

Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в порции 10%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г. Вычислите: а) массы образовавшихся солей; б) массовые доли этих солей в растворе.

Answer 1

72

victor-sidorov

05 декабря 2022

9,3 г 2P+O2 -> P2O5n (p)=9,3/31=0,32n (p)=n (P2O5) n (P2O5)=0,15 200*0,1=20 гP2O5+6NaOH -> 2Na3PO4+3H2On (NaOH)=40/20=2 на 1 моль Оксида фосфора прореагирует 6 моль щелочиа на 0,3 моль оксида фосфора прореагирует 1,8 моль щелочищелочи у нас в избытке. Значит получится 0,6 моль фосфата натрия. Ищем его массу.m (Na3PO4)=164*0,6=98,4 гw (Na3PO4)=98,4/242,6=0,405 или 40,5%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: