Найти массу карбонат натрия, вступившего в реакцию с соляной кислотой…

Question

Найти массу карбонат натрия, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 5,6 л оксида углерода (IV)

Answer 1

87

shmitok

24 сентября 2022

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ню=1 моль ню=1 мольМ=106 г/моль Vm=22,4 л/мольm=106 г m=22,4 лMr (Na2CO3)=46+12+48=1061 способ (сост. Пропорции) хг-5,6 л 106 г-22,4 лх=(106 г*5,6 л) /22,4 л=26,5 г 2 способ (через моль) ню (СО2)=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 мольню (СО2)=ню (Na2CO3)=0,25 моль (т.к. в уравнении перед их формулами стоят коэф.1 и 1) m (Na2CO3)=ню*М=0,25 моль*106 г=26,5 гответ: масса карбоната натрия=26,5 г

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: