Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка

Question

Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20% примесей. Теоритический выход 85%

Answer 1

79

maxim73

07 июня 2022

CaCO3=CaO+CO2 масса чистого CaCO3=200*(100-20) /100=180 кг М (CaCO3)=100 г/моль М (CaO)=56 г/моль х — масса CaO 100-56 180 х; х=180*56/100=100,8 кг (выход по уавнению) масса CaO при 85% выходе=100,8*85/100=85,68 кг

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: