Начнем же мы с теории гидросиза солей… Гидролиз солей — это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита. Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной… В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2 (SO4) 3, MgSO4) гидролизу подвергается катион: FeCl2+HOH => Fe (OH) Cl+HCl Fe2+2Cl-+H+OH- => FeOH+2Cl-+ Н + В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H и другие ионы. РН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию) … Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы.K2SiO3+ НОH => KHSiO3+KОН 2K+SiO32-+ Н + ОH- => НSiO3-+2K+ ОН-. РН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию). Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4) 2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота. РН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива. Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной: Аl2S3+6HOH => 2Аl (ОН) 3+3Н2S 2Al3+3S2-+6H+6OH- => 2Аl (ОН) 3+6Н +S2- рН=7Гидролиз многокислотных солей и многоосновных кислот проходит ступенчато. Например, гидролиз хлорида железа (II) включает две ступени: 1-ая ступень FeCl2+HOH => Fe (OH) Cl+HCl Fe2+2Cl-+H+OH- => Fe (OH)+2Cl-+H+2-ая ступень Fe (OH) Cl+HOH => Fe (OH) 2+HCl Fe (OH)+Cl-+H+OH- => Fe (ОН) 2+ Н +Cl-. Гидролиз карбоната натрия включает две ступени: 1-ая ступень Nа 2СО3+HOH => NаНСО3+NаОН СО32-+2Na+H+OH- => НСО3-+ ОН-+2Na+2-ая ступень NаНСО3+ Н2О => NаОН + Н2СО3 НСО3-+Na+H+OH- => Н2СО3+ ОН-+Na+. Гидролиз — процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg (ОН) 2, Fe (ОН) 2) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота (СН3СООН, Н2СО3) — со щелочью. Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота: Al2S3+6H2O => 2Al (OH) 3+3H2S
