Очень прошу решить подробно

24,5 г 60 г, х г у л H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl стрелка вверх 98 г 117 г 44,8 л 1) Определим, какое из исходных веществ прореагирует полностью без остатка, приняв за Х, например массу поваренной соли: для взаимодействия 98 г кислоты необходимо 117 г соли, а для — // — 24,5 г_________________х г, откуда х=24,5*117/98=29,25 г 2) Так как соли дано в излишке, значит расчет объема хлороводорода ведем по массе кислоты: при взаимодействии 98 г кислоты образуется 44,8 л хлороводорода, апри — // — 24,5 г________________у г, откуда у=24,5*44,8/98=11,2 л Ответ: 11,2 л хлороводорода выделится при взаимодействии 24,5 г серной кислоты с 60 г поваренной соли