Оксид фосфата (5), образовавшийся в результате сжигания фосфора…

Question

Оксид фосфата (5), образовавшийся в результате сжигания фосфора в кислороде, растворили в 500 мл 85% фосфорной кислоты (пл 1,7) при этом концентрацияфосфорной кислоты увеличилась на 7,6%. Рассчитайте массу сожженного фосфора

Answer 1

35

pozitiv555

25 апреля 2022

m (H3PO4) р-ра=500*1,7=850 г; m (H3PO4) в р-ре=850*0,85=722,5 г; 722,5 г (H3PO4) — 85% x г (H3PO4) — 7,6% x=64,6 г; n (H3PO4)=64,6:98=0,66 моль; 4P+5O2=2P2O5 2 1 P2O5+3H2O=2H3PO4 1 2n (P)=0,66 моль; m (P)=0,66*31=20 г.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: