Определить формулу органического вещества при горении 9,84…

Общий вид реакции: 9,84 г 6,36 г 3,24 г 4,032 л X+ аO2=Na2CO3+H2O+CO2 У 106 г 18 г 22,4 лСоставляя пропорции, находим количество моль веществ, получившихся в результате реакции: Na2CO3 0,06H2O 0,18CO2 0,18Приводим к целочисленным значениям, путем деления каждого из чисел на меньшееNa2CO3 0,06/0,06=1H2O 0,18/0,06=3CO2 0,18/0,06=3Т. О., реакция выглядит так: X+ аO2=1Na2CO3+3H2O+3CO2Находим молекулярную массу исходного вещества, путем деления на меньший показатель молярности реакции (0,06): Мв=9,84/0,06=164 г/мольПо продуктам реакции составим общую формулу данного вещества: Na2C4H6O12Вычитаем из молекулярной массы все компоненты с достоверным содержанием (Na2C4H6): 164-2*23-4*12-6*1=64. Разделив на молекулярную массу кислорода, получим содержание кислорода в соединении: 64/16=4Подытожив: реакция имеет вид: Na2C4H6О4+4О2=Na2CO3+3H2O+3CO2Формула соединения: Na2C4H6О4