Определите массу соли…

1. Реакция: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O. 2. Массовые доли веществ: M (KOH)=56 г/моль; М (H2SO4)=98 г/моль; M (K2SO4)=174 г/моль. 3. Масса кислоты в растворе: m (H2SO4)=100 г*49% / 100=49 г. 4. Количества вещества щелочи и кислоты: n (KOH)=2,8 г / 56 г/моль=0,05 моль; n (H2SO4)=49 г / 98 г/моль=0,5 моль. 5. Назождения избытка и недостатка: по реакции: n (КОН): n (H2SO4)=2:1, в давнном случае: n (KOH): n (H2SO4)=1:10; -> KOH взят в недостатке, далее решаем по нему. 6. Нахождение соли: n (KOH): n (K2SO4)=2:1 -> n (K2SO4)=0,05 моль / 2=0,025 моль; m (K2SO4)=0,025 моль*174 г/моль=4,35 г. 7. Ответ: m (K2SO4)=4,35 г.