Определите объем сероводорода…

Дано: m (р-ра H2SO4)=98 гm (H2SO4)=85% Найти: V (H2S) -? Решение: 83,3 г x л 4 Mg+5H2SO4 конц=4MgSO4+H2S (газ)+4H2O v=5 моль v=1 моль M=98 г/моль Vm=22,4 л/моль m=490 г V=22,4 л Коэффициенты можно погадать, а можно и расставить… Пишем электронный баланс: восстановитель Mg^0 — 2e=Mg^+2 | 4 реакция окисления | 8 оксислитель S^+6+8e=S^-2 | 1 реакция восстановления Ставим четверку перед магнием, в правой части уравнения получается 5 серы, значит перед H2SO4 ставим 5, слева 10 атомов водорода, значит в правой части перед H2O ставим 4. Повторно пересчитываем атомы, получается правильно. 1) m (H2SO4)=98 г*0,85=83,3 г 2) 83,3/490=x / 22,4 x=83,3/490*22,4=3,808 л Ответ: 3,808 л — Масса H2S. ЗЫ. НА ВСЯКИЙ ПОЖАРНЫЙ! Когда человек пишет 85% серной кислоты массой … Я понимаю это, как 85% раствор серной кислоты! Но если имелось в виду, что масса именно серной кислоты 98 г, а массовая доля дается только с целью показать, что она концентрированная, чтобы написать правильно уравнение реакции, то m (H2SO4)=98 г, а не 83,3, значитx=98/490*22,4=4,48 и ответ будет 4,48 литров!