В 1869 году Д. И. Менделеевсформулировал фундаментальный закон природы — закон периодичности. «Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных вевов элементов"На основании этого закона и была построена периодическая система химических элементов. Таблица разделена на периоды, ряды, группы. Каждому химическому элементу предоставлено определенное место в ней. Каждый химический элемент имеет порядковый номер, атомную массу, название, химический символ. Возьмем первый химический элемент-водород. Порядковый номер-1, атомная масса-1,0079, химический символ-Н. Каждая из составляющих периодической системы, имеет определенный физический смысл, исполузуя таблицу мы можем определить некоторые характеристики атома элемента. 1. Порядковый номер. По нему мы можем определить заряд ядра атома, число электронов в атоме и число протонов в ядре. Так как практически вся масса атома сосредоточена в ядре, мы можем найти число нейтронов, вычтя из атомной массы порядковый номер. Пример: возьмем химический элемент-золото. Число протонов равно 79, нейтронов- (197-79=118). Атомную массу округляем до целой величины, используя правила округления, которые вам известны из курса математики. 2. Номеру периода соответствует число энергетических уровней, на которых расположены электроны. 3. По номеру группы мы можем определить высшую валентность химического элемента. Группы делятся на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу образуют s-и p-элементы. Для главной подгруппы номеру группы соответствует число электронов на внешнем энергетическом уровне. В главных подгруппах расположены как металлы, так и неметаллы. d- и f-элементы образуют побочную подгруппу. В периодах слева направо происходит ослабление металлических свойств, усиление — неметаллических. В группах сверху вниз усиливаются металлические свойства, ослабляются неметеллические. Наблюдаются закономерности и для соединений. Об этом будет сказано при изучении классов неорганических веществ.
