Электронная конфигурация атома фтора следующая: 1s22s22p5. Атомы фтора всоединениях могут проявлять степень окисления, равную −1. Положительныестепени окисления в соединениях не реализуются, так как фтор являетсясамым электроотрицательным элементом. Это объясняется его положением вПериодической Таблице — он первый в подгруппе и последний в периоде, тоесть обладает самыми сильными неметаллическими свойствами. Фтору нуженвсего один электрон, чтобы обрести оболочку инертного газа, у атомафтора маленький радиус, поэтому электроны находятся близко к ядру и ихпрактически невозможно оторвать путем обычных химичсеких реакций. Вгалогенид — ионах атомы уже приняли тот самый последний электрон, обретя электронную оболочку инертного газа, так что они не способнывосставнавливаться дальше. Но способны окисляться, отдавая электроны досвободных галогенов (степень окисления 0), а в случае хлора, брома, иодаи до положительных степеней окисления
