Помогите ответить на билеты. СРОЧНО! Билет №13 Водород, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома и молекулы, физические и химические свойства, получение, применение. Билет 14 Галогены. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и молекул, физические свойства, получение хлора в лаборатории и промышленности, применение. Билет 15Соединения хлора: хлороводород и соляная кислота. Получение в лаборатории и промышленности. Химические свойства. Применение. Билет 16 Кислород. Его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, физические и химические свойства, получение, применение. Пероксид водорода. Билет 17 Вода, строение молекулы, физические свойства… Химические свойства: взаимодействие с кислотными и основными оксидами, металлами (натрием, кальцием, железом, алюминием), неметаллами (хлором, фтором, серой). Билет №19 Сера. Ее положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения, химические свойства (взаимодействие с кислородом, металлами, водой, щелочами, азотной кислотой), применение. Билет №20 Соединения серы: сероводород, оксиды серы, сернистая кислота. Билет №21 Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями). Билет №22 Получение серной кислоты в промышленности. Концентрированная серная кислота, взаимодействие с металлами. Качественная реакция на сульфат–ион. Билет №23 Азот: положение в таблице Менделеева, строение атома и молекулы (сигма и пи–связи). Получение в лаборатории и промышленности. Химические свойства азота. Билет №24 Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Водородные связи. Физические и химические свойства аммиака. Химические свойства: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение в лаборатории и промышленности. Билет №25 Схема образования иона аммония (донорно–акцепторный механизм образования ковалентной связи). Соли аммония. Химические свойства. Применение. Билет 26 Оксиды азота. Получение. Химические свойства. Билет 27 Азотная кислота, взаимодействие ее с металлами. Билет 28 Фосфор. Получение в промышленности. Химические свойства: взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной кислотой. Применение.
Билет 13. Водород – первый элемент в периодической системе. Он находитсяв первом периоде первой группе главной подгруппе. Заряд ядра атома водорода +1, в атоме один электронный слой и на нем находится один электрон. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярнойсвязью. Хим. Свойства: При комнатной температуре водород химически малоактивен. Без нагреванияреагирует только со фтором: Н2+F2=2HF. С кислородом ихлором реагирует при поджигании: 2H2+O2=2H2O; H2+Cl2=2HCl. С серой водородреагирует при нагревании до 150–2000С (градусов Цельсия): H2+S=H2S. В жестких условиях водород реагирует с азотом собразованием аммиака: 3H2+N2=2NH3. Получение: В лаборатории водород получают взаимодействием цинка ссерной или соляной кислотами в аппарате Киппа: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2. Основной источник получения водорода в промышленности –метан. Наиболее распространенный способ получения водорода – взаимодействиеметана с водяным паром. Применение: Водород используют для синтеза аммиака, получения хлороводорода, восстановления некоторых металлов из их оксидов, для гидрированияорганических веществ.
