72

ПОМОГИТЕ! ПЛИЗЗ. В реакцию вступают растворы хлорида цинка…

sklad4ik1 28 августа 2022

ПОМОГИТЕ! ПЛИЗЗ. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 200 г, в которых массовая доля каждого извеществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 34 г. Определите его выход (в%) от теоретического

категория: химия

49

Уравнение реакции: 3ZnCl2+2 (NH4) 3PO4=Zn3 (PO4) 2+6NH4ClМасса каждого из реагентов вступивших в реакцию: 200 г*0,2=40 гМолярная масса хлорида цинка: 65+35,5*2=136 г/мольМолярная масса ортофосфата аммония 14+4)*3+31+16*4=149 г/мольтаким образом были смешаны 40 г/136 г/моль=0,29 моль хлорида цинка и 40 г/149 г/моль=0,27 моль ортофосфата аммония. 0,29/3 < 0,27/2 поэтому был избыток ортофосфата аммония и всего в реакцию вступило 0,29 моль хлорида цинка, и образовалось ~0,096 моль ортофосфата цинка. Молярная масса ортофосфата цинка 65*3+(31+16*4)*2=385 /моль. То есть должно было выпасть в осадок 385 г/моль*0,096 моль=36,96 г, а выпало 34 гтаким образом выход равен 100%*34/36,96=92%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

Знаете другой ответ?
Другие вопросы по химии

ПОПУЛЯРНОЕ
kn1fe26, 28 августа 2022
AlCl3+Ba (OH) 2->спасибо°
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...