ПОМОГИТЕ ПЛОЖАЛУЙСТА!

Question

ПОМОГИТЕ ПЛОЖАЛУЙСТА! 1. Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии растворов, содержащих 39,2 г гидроксида калия и 32,5 г хлоридажелеза (3). 2. Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии раствора хлорида железа (2) с раствором, содержащим 58,5 г сульфида натрия, если доля выхода осадка 0,8. 3. Вычислите массовую долю железа в стали, если при взаимодействии 21 г стали с раствором соляной кислоты выделяется 6,72 (н.у.) водорода.

Answer 1

49

playboy

26 сентября 2022

1.FeCl3+3KOH=3KCl+Fe (OH) 3m (KOH)=39,2/56=0,7 мольm (FeCl3)=32,5/162,5=0,2 мольFeCl3 в недостатке, считаем по немуn (Fe (OH) 3)=n (Fe (Cl) 3)=0,2 моль, m (Fe (OH) 3)=0,2*107=21,4 гр 2.FeCl2+Na2S=FeS+2NaCln (Na2S)=58,5/78=0,75 мольm (FeS)=0,75*88=66 гр, с учетом выхода m (FeS)=66*0,8=52,8 гр.3.Fe+HCl=FeCl2+H2n (H2)=6,72/22,4=0,3 мольпо уравнению реакции, железа должно быть 0,3 моль, m (Fe)=0,3*56=16,8 гр. Теперь разделим массу железа на массу стали и получим W (Fe): 16,8/21=80%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: