1) Подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой: 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2n (Al)=m (Al) /M (Al)=1,5/27=0,06 мольПо уравнению n (Al2 (SO4) 3)=n (Al) /2=0,06/2=0,03 мольm (Al2 (SO4) 3)=n (Al2 (SO4) 3)*M (Al2 (SO4) 3)=0,03*342=10,26 — это теоретическое количество. Допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции=а/10,26. Чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%. 2) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Om (p-paH2SO4)=V (p-paH2SO4)*po=5*1,143=5,715 гКонцентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. Рассчитать количество кислоты можно следующим образом: m (H2SO4)=m (p-paH2SO4)*W (H2SO4). Допустим, получм в грамм кислоты. Находим количство моль кислоты: n (H2SO4)=m (H2SO4) /M (H2SO4)=в/98Количество соли равно количеству кислоты: n (Na2SO4)=n (H2SO4)=в/98 гm (Na2SO4)=n (Na2SO4)*M (Na2SO4)=(в/98)*142 — это теоретическая масса. Выход=практическая масса/теоретическую массу. Умножив выход на 100% получите выход в процентах. 3) Zn+2HCl=ZnCl2+H2n (Zn)=m (Zn) /M (Zn)=3,25/65=0,05 мольПо уравнению n (ZnCl2)=n (Zn)=0,05 мольm (ZnCl2)=0,05*136=6,8 г — это теоретическая масса. Допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции=а/6,8. Чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%. 4) Данная плотность отвечает примерно 21% раствору NaOH. Находите массу раствора, затем — массу щелочи. По уравнению рассчитываете массу сульфата натрия, которая может быть теоретически получена по реакции нейтрализации щелочи серной кислотой. В условии дан объем раствора. Произведение объема раствора и его плотности есть масса РАСТВОРА. Приняв концентрацию 20%, масса чистого NAOH есть 0,2*масса раствора Масса щелочи 0,2*5*1,225=1,225 г NaОH. Сульфат получается по уравнению 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O и теоретически может получиться 1,225*142/80=2,17 г.
