Поехали. Как видно тема хим. Реакции, ну чтож, попробуем. Реакции замещения — есть реакциивзаимодействия простого и сложного вещества и простое вещество будет вытеснять ондо из состава сложного. Реакции замещения с кислотами: Zn+2HCl=ZnCl2+H2Правило, которое очень важно при реакциях металлов с кислотами — при взаимодействии активного металла с кислотой будет вытесняться водород. ВОДОРОД, именно водород, а не кислотный остаток. Но, есть одно но. Катион водорода, будут вытеснять — замещать только активные металлы, т.е. металлы которые стоят в ряду активности до водорода, это: натрий, калий, рубидий, цезий, железо, никель, кобальт, алюминий… все кроме — меди, серебра, золота, ртути и платины. И еще одно правило. Из азотной кислоты водород никогда не вытесняется. Будет выделятся газ — NO, NO2 или аммиак или соли аммония, тогда речь уже будет идти об окислительно — восстановительной реакции, а не о реакции замещения. Вот примеры реакций замещения с кислотами: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HBr=2 AlBr3+3H2 Реакции замещения протекающие между простым веществом и солью. Правило: простое вещество — металл, будет вытеснять из соли соответственно металл, но если он, в ряду активности металлов стоит правее него, т.е. слабееТ. Е. Из солей будет вытесняться металл, но если он будет правее в ряду активности Примеры: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu — медь слабее чем железо, значит железо сможет вытеснить его из солиА вот такая реакция: Cu+FeSO4=/=не пойдет, медь слабее железа и не сможет его вытеснить. Теперь алгоритм составления реакций соединения: — Смотрим на уравнение: Ni+HCl=- Оцениваем силу металла. Если он стоит в ряду активности до водорода, значит пойдет реакция замещения. Если нет, значит нет.Ni — металл стоящий до водорода, значит имеет место быть реакция замещения.- Оцениваем кислоту. Если у нас любая кислота, кроме азотной, значит идет реакция замещения. HCl — таковой не является, значит идет реакция замещения.- Чего заместить? Как я писал выше, металл будет вытеснять водород.- Пишем реакцию: Ni+HCl=NiCl2+H2- Уравниваем ее: Ni+2HCl=NiCl2+H2 Разложения: Это такие реакции, в ходе которых идет образование более простых веществ из более сложных. К таким реакциям можно отнести — электролиз, гидролиз, пиролиз и т.п. конкретно, о разложении. Разложению подвергается одно — сложное вещество. Чаще всего разлагаются — слабые элетролиты — это нерастворимые соли и основания. Конкретно о солях. Соли разлагаются на два оксида. На оксид металла, который входит в соль и оксид неметалла, к который входит в кислотный остаток. Пример: CaCO3=CaO+H2OОснования разлагаются на оксид соответствующий металлу в составе основания и на воду. Пример: Cu (OH) 2=CuO+H2OАлгоритм реакции: — смотрим на уравнение: BaSO4=t=… +… — Сразу определяем, какое вещество у нас — растворимое или нет. Для этого есть таблица растворимости. Определили — BaSO4 — нерастворимая соль, значит распадается при нагревании: — Определяем, что за металл входит в состав соли — Ba, определяем его оксид, для этого, смотрим на группу, в которой он находится — 2 группа, смотрим какой оксид соответствует элементам этой группы — RO — значит оксид бария — BaO- Кислотный остаток. У него мы отнимаем один кислород и получим тот самый оксид: SO3 — соответствует — SO3- Пишем уравнение: BaSO4=t=BaO+SO3
