Помогите решить задачу по химии сколько граммов осадка образуется…

Дано: ω (CuCl2)=10%m (раствора)=120 грамм.____________________________Найти: m (Cu (OH) ₂) -? n (KOH) -? РЕШЕНИЕCuCl2+2KOH=Cu (OH) 2+2KCl m (CuCl2)=120*0,1=12 грамм — чистый CuCl2M (CuCl2)=135 г/мольn (CuCl2)=12 грамм/135 г/мольn (CuCl2) ~0,09 моль n (CuCl2)=n (Cu (OH) 2) за уравнением реакциизначит n (Cu (OH) 2)=0,09 моль m (Cu (OH) 2)=n*MM (Cu (OH) 2)=98 г/мольm (Cu (OH) 2)=0,09 моль*98 г/мольm (Cu (OH) 2)=8,82 грамма Необходимое кол-во KOH=0,18 моль т.к. n (CuCl2): n (KOH)=1:2 (за уравнением реакции. Ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120 грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH.