1. Атом азота имеет электронную формулуА — 1s^2 2s^2 2p^3B — 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3C — 1s^2 2s^2 2p^5D — 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^52. Относительная молекулярная масса азота А — 7В — 14С — 28D — 323. Тривиальное название оксида азота I N2OА — угарный газВ — веселящий газС — болотный газD — сернистый газ 4. Степень окисления азота в оксиде азота N2O3А -+1В -+2С -+3D -+55. Аммиак при нормальных условиях — этоА — бесцветный газ без запахаВ — бурый, остро пахнущий газС — бесцветный, остро пахнущий газD — бесцветная жидкость 6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции аммиака с кислородом в присутствии катализатора А — 5В — 6С — 3D — 47. С концентрированной азотной кислотой Не взаимодействуетА — ртутьВ — алюминийС — медьD — цинк 8. В отличие от большинства кислот азотная кислота А — сильнаяВ — бесцветнаяС — растворяет цинкD — при взаимодействии с металлами не выделяет водород 9. При добавлении нитрата серебра к раствору некоторого минерального удобрения выпал белый осадок. Это удобрение — А — нитрат кальцияВ — нитрат калияС — нитрат аммонияD — сильвинит 10. Среди перечисленных веществ в качестве минерального удобрения используютА — нитрат калияВ — сульфат натрияС — хлорид кальцияD — гидроксид калия 11. Соли аммония по отношению к воде А — хорошо растворимыВ — плохо растворимыС — нерастворимыD — есть растворимые и нерастворимые 12. Качественной реакцией на соли аммония являетсяА — термическое разложение нитратовВ — взаимодействие соли аммония со щелочьюС — взаимодействие соли аммония с другой сольюD — взаимодействие соли аммония с кислотой 13. Соли аммония реагируют со щелочами, т.к. при этомА — образуется слабое основание гидроксид аммонияВ — выделяется газ аммиакС — образуется новая сольD — образуется слабое основание и выделяется газ
