Дымящая азотная кислота при хранении под действием теплоты и на свету частично разлагается: 4HNO3=2H2O+4NO2+O2. Разбавленную азотную кислоту хранят и перевозят в таре из хромистой стали, концентрированную – в алюминиевой таре, т.к. концентрированная кислота пассивирует алюминий, железо и хромиз-за образования нерастворимых пленок оксидов: 2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O. Азотная кислота – одна из самых агрессивных, она действует на большинство металлов (за исключением золота, платины, родия, иридия, тантала и некоторых других: поэтому с помощью нее можно отделить золото от серебра). При этом металлы чаще всего переходят в нитраты (олово, сурьма, мышьяк, молибден и вольфрам– в гидратированные оксиды), а азот кислоты восстанавливается. Наиболее энергично реагируют щелочные металлы. Вначале идет окисление по реакции: 3Cu+2HNO3=3CuO+H2O+2NO. Для окисления расходуются две молекулы кислоты, при этом образуются вода и окись азота; последняя в соединении с кислородом воздуха образуют двуокись азота (NO2) и улетучивается в виде красно-коричневых ядовитых паров. Затем окись металла взаимодействует с кислотой по реакции: 3CuO+6HNO3=3Cu (NO3) 2+3H2O. При этом еще шесть молекул кислоты расходуются на образование соли, также с выделением воды. В целом процесс растворения выглядит так: 3Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+4H2O+2NO. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O Можно корочеCu+4 HNO3 (конц.)=Cu (NO3) 2+2 NO2+2 H2O3 Cu+8HNO3 (разб.)=3 Cu (NO3) 2+2 NO+4 H2O8 K+5 H2SO4 (конц.)=4 K2SO4+H2S+4 H2O3 Zn+4 H2SO4 (конц.)=3 ZnSO4+S+4 H2O
