В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe (OH) 2, окисляясь, буреет – образуя гидроксид железа (III) Fe (OH) 3:4Fe (OH) 2+O2+2H2O 4Fe (OH) 3Образуется при действии растворов щелочей на соли трехвалентного железа: выпадает в виде красно–бурого осадкаFe (NO3) 3+3KOH Fe (OH) 3+3KNO3Fe (OH) 3 – более слабое основание, чем гидроксид железа (II). Это объясняется тем, что у Fe2+ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe3+, а поэтому, Fe2+ слабее удерживает гидроксид-ионы, т.е. Fe (OH) 2 более легко диссоциирует. В связи с этим соли железа (II) гидролизуются незначительно, а соли железа (III) — очень сильно. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей Fe (III): несмотря на то, что ион Fe3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в желто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксоионов железа или молекул Fe (OH) 3, которые образуются благодаря гидролизу
