При электролизе раствора нитрата никеля на аноде выделилось 1120…

Question

При электролизе раствора нитрата никеля на аноде выделилось 1120 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов никеля выделилосьна катоде, если выход по току равен 70%? Запишите суммарный процесс электролиза

Answer 1

33

archi2014

30 марта 2022

Уравнение электролиза раствора нитрата никеля (II): Ni (NO3) 2+2H2O — (ϟ) → Ni+2HNO3+H2↑+O2↑Находим количество вещества кислорода: ν (О2)=V (O2): Vm=1,12 л: 22,4 л/моль=0,05 моль. Количество вещества никеля с учетом выхода по току равноν (Ni)=ω × ν (O2)=0,7 × 0,05 моль=0,035 моль. Находим массу никеля: m (Ni)=ν (Ni) × M (Ni)=0,035 моль × 58,7 г/моль=2,0545 г.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: