При растворении кристаллогидрата сульфата цинка в 92 мл воды получен…

Найдем массу безводного сульфата цинка — именно его массовая доля в растворе равна 3,31%. Для этого сначала найдем массу раствора. m (р-ра)=m (кр.-гидр.)+m (доб. Н2О)=5,38 г +92 г=97,38 г (т.к. плотность воды равна 1 г/см 3, то ее масса в г численно равна объему в мл). Теперь, зная формулу для массовой доли (взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли: m (ZnSO4)=w*m (р-ра)=0,0331*97,38 г=3,22 гСледовательно, масса воды в кристаллогидрате составляет m (H2O)=m (р-ра) — m (ZnSO4)=5,38 — 3,22=2,16 (г) Найдем теперь количество вещества безводной соли и кристаллизационной воды по формуле n=m/M: n (ZnSO4)=3,22 г 65+96) г/моль=0,02 моль (96 г/моль — молярная масса сульфат-иона) n (H2O)=2,16 г: 18 г/моль=0,12 мольТеперь найдем мольное соотношение безводной соли и кристаллизационной воды, которое и будет выражать состав кристаллогидрата: n (H2O): n (ZnSO4)=0,12:0,02=6Формула кристаллогидрата: ZnSO4*6H2O (гексагидрат сульфата цинка)