Вход
Регистрация
О проекте Как заработать?
57

При разложение карбана кальция образуеться углекислый газ и оксид…

igovod 29 сентября 2022

При разложение карбана кальция образуеться углекислый газ и оксид кальция. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 молькарбаната кальция.

категория: химия
ответить
в избранное

52

Уравнение реакцииCaCO3=CaO+CO2 количество CaO — 5 мольмасса оксида m=v*M=5*56=280 гмасса углекислого газа m=5*44=220 г

пользователи выбрали этот ответ лучшим
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?
Другие вопросы по химии
grizzzli
29 сентября 2022
1
ответ
Закончите уравнения хим реакций CuO+Al-> Mg+H2SO4-> Fe2O3+Mg->
robx177
29 сентября 2022
1
ответ
Химия №3 Какой обьем углекислого газа (н. У) образует при прокаливании соли CaCO3 массой 10 г.
fairylander
29 сентября 2022
1
ответ
При взаимодействии 585 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальциябыло получено 33,6 л аммиака (н у) сколько этосоставляет процентов от теоретически возможного
sahha
29 сентября 2022
1
ответ
Какая масса лития и какой объем азота потребуеться для получения 0,75 моль нитридалития?
worldgsm
29 сентября 2022
1
ответ
Вычислите массу осадка, которой образуется при взаимодействии 160 г 15% раствора сульфата меди 2 с избытытком гидроксиданатрия
mz_11
29 сентября 2022
1
ответ
N2+H2=H2N2 (А) H2N2 (A)+O2=(катализатор) => ____ (Б)+______ ______ (Б)+ О2 => NO2 NO2+______ (X) => KNO3+_____
kiri78
29 сентября 2022
1
ответ
Смесь карбоната натрия и кремниевой кислоты прокалили при высокой температуре. Остаток обработали раствором соляной кислоты. Объем газавыделившийся при прокаливании, относится к объему газа выделившемуся при взаимодействии с соляной кислотой, как 3:2. Вычислите массовую долю кремниевой кислоты в исходной смеси.
katerynas
29 сентября 2022
1
ответ
При разложении образца неизвестного вещества массой 49 г. Получено 13,44 л кислорода (н.у.) и твердый остаток, содержащий по массе 52,35% калия и 47,65% хлора. Установите формулу неизвестного вещества. (в ответе название)
bred66
29 сентября 2022
1
ответ
Нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты (в присутствии индикатора). Составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионномвиде. Рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3, равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. Вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции
Задайте свой вопрос

ПОПУЛЯРНОЕ
grizzzli, 29 сентября 2022
Закончите уравнения хим реакций CuO+Al-> Mg+H2SO4-> Fe2O3+Mg->
robx177, 29 сентября 2022
Химия №3 Какой обьем углекислого газа (н. У) образует при прокаливании соли CaCO3 массой 10 г
fairylander, 29 сентября 2022
При взаимодействии 585 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальциябыло получено 33…
sahha, 29 сентября 2022
Какая масса лития и какой объем азота потребуеться для получения 0,75 моль нитридалития?
worldgsm, 29 сентября 2022
Вычислите массу осадка…
mz_11, 29 сентября 2022
N2+H2=H2N2 (А) H2N2 (A)+O2=(катализатор) => ____ (Б)+______ ______ (Б)+ О2 => NO2 NO2+______ (X) => KNO3+_____
kiri78, 29 сентября 2022
Смесь карбоната натрия и кремниевой кислоты прокалили при высокой температуре
katerynas, 29 сентября 2022
При разложении образца неизвестного вещества массой 49 г. Получено 13,44 л кислорода (н.у
bred66, 29 сентября 2022
Нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты (в присутствии индикатора)
27400
Алгебра
14821
Английский язык
14216
Биология
7369
Другой
720
Экономика
18828
Физика
8304
География
15850
Геометрия
5255
Информатика
11818
История
23332
Химия
15992
Литература
73118
Математика
8152
Обществознание
465
Правоведение
46271
Русский язык
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...