При разложении 1 кг известняка, содержащего 10% примеси…

Question

При разложении 1 кг известняка, содержащего 10% примеси, получилось 2 оксида. Найти массу одного любогооксида.

Answer 1

52

zritex

21 октября 2022

1) CaCO3=CaO+CO22) m (CaCO3)=m*w=1000*0,9=900 г 3) n (CaCO3)=M/Mr=900/100=94) n (CaO)=n (CaCO3)=95) m (CaO)=n*Mr=9*56=504 гОтвет: 504 г

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить