При разложении 4,84 г смеси гидрокарбонатов калия и натрия…

2KHCO3=K2CO3+CO2+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Пусть масса KHCO3=х г. Тогда масса NaHCO3=4,84 — x.n (KHCO3)=m (KHCO3) /M (KHCO3)=x/100 мольn (NaHCO3)=(4,84-x) /84 мольПо первой реакции: n1 (CO2)=n (KHCO3) /2=x/200По второй реакции: n2 (CO2)=n (NaHCO3) /2=(4,84-x) /168n (CO2)=n1 (CO2)+n2 (CO2) C другой стороны n (CO2)=V (CO2) /Vm=0,56/22,4=0,025 мольСоставляем уравнение и решаем его: x/200+(4,84-x) /168=0,025x=4m (KHCO3)=4 гm (NaHCO3)=4,84 — 4=0,84 г n (KHCO3)=4/100=0,04 мольn (NaHCO3)=0,84/84=0,01 моль n (K2CO3)=n (KHCO3) /2=0,04/2=0,02 мольm (K2CO3)=n (K2CO3)*M (K2CO3)=0,02*138=2,76 г n (Na2CO3)=0,01/2=0,005 мольm (Na2CO3)=0,005*106=0,53 гИсходная смесь состояла из 4 г KHCO3 и 0,84 г NaHCO3. Полученная смесь состоит из 2,76 г K2CO3 и 0,53 г Na2CO3.