При сплавлении 170 г соды, содержащей 92% карбоната натрия…

1) Вычислим масса карбоната натрия который участвовал в реакции. Формула: w=m (в-ва)*100%/m (р-ра) Выводим: m (в-ва)=w*m (р-ра) /100% Подставляем: m (в-ва)=92%*175 г.100%=161 г 2) 175 г это практическая масса, но на теории выходит все по-другому, так как в теории не учитывают погрешности, допускамеые при выполнении опытов. Формула: w (выхода)=m (практическая)*100%/m (теоритическая) 3) Допустим мы не знаем сколько у нас должно было выйти силиката натрия. Пишем уравнение: 161 г х г Na2CO3+SiO2 => Na2SiO3+CO2 (стрелка вверх) M=106 г/моль 122 г/мольm=106 г 122 гСоставляем пропорцию: 161/106=x/122 Выводим: x=161*122/106=185,3 г (примерно) 4) Подставляем в формулу: w (выхода)=175 г*100%/185,3 г=95% (примерно) Ответ: w (выхода)=95% (примерно)