При сжигании 4,3 г органического вещества…

Question

При сжигании 4,3 г органического вещества, плотность паров которого по воздуху 2,966, получили 6,3 г H2O и 6,72 л CO2. Выведите молекулярную формулувещества, постройте и назовите его изомеры.

Answer 1

45

klan_gio

27 сентября 2022

CxHyOz+O2=CO2+H2O4,3 г 6,72 л 6,3 г Найдем кол-во веществ и кол-во атомовКол-во угл газа=6,72/22,4=0,3 моль кол-во С=CO2, т. Е 0,3 мольКол-во воды=6,3/18=0,35 моль кол-во Н=2*кол-во волы=0,7 моль Массы С + Н=0,3*12+0,7*1=4,3 следоательно в веществе сгораемом кислорода нет, это углеводородКол-во вещества сгораемого=4,3 / (2,966*29)=4,3/86=0,05 моль Находим число атомов С и НnС=0,3/0,05=6nH=0,7/0,05=14 С6Н14Гексанизомеры 2-метилпентан, 3-метилпентан, 2,3-диметлбутан, 2,2 диметлбутан. Кажется все

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: