При сжигании углеводорода массой 5,2 г выделилось 8,96 л (н.у

Question

При сжигании углеводорода массой 5,2 г выделилось 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Относительная плотность этоговещества по водороду равна 13. Найти молекулярную формулу этого вещества.

Answer 1

69

vasyaz

11 марта 2022

Дано: m (CxHy)=5,2 гV (CO2)=8,96 лm (H2O)=3,6 гD (H)=13 Найти: x,y-? Решение: M=2*13=26 г/мольколичество (СО2)=количество вещества (С)=V/Vm=8,96/22,4=0,4 моль 2 количество (Н2О)=количество (Н)=2*(m/M)=2*(3,6/18)=0,4 мольколичество (С): количество вещества (Н)=0,4:0,4=1:1СН-простейшая формулаМ (СН)=1+12=13 г/мольколичество (СН)=26/13=2 истинная формула С2Н2

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: