При сжигании углеводорода массой 7,2 г образовалось 11,2…

CxHy+O2=CO2+H2O1) надем молекулярную массу нашего углеводорода. Мы знаем, что D (в-ва по Н2)=Mr (в-ва) /2; подставим числа в пропорцию: 36=Mr/2 => Mr=722) теперь ничто не мешает нам найти количество каждого в-ва в реакции: n (CxHy)=7,2/72=0,1 мольn (CO2)=11,2/22,4=0,5 мольn (H2O)=10,8 /18=0,6 мольа теперь фишка таких задач: нам нужно, чтобы нашего углеводорода было 1 моль, для этого разделим все n на 0,1 искомого неизвестного в-ва получается 1; углекислого газа — 5 -> 5 ат углерода в молекуле водорода 6, но в молекуле воды (H2O) ат водорода 2, поэтому 6*2=12 — это число ат водородаполучилось соединение С5H12! Можем проверить, для этого должны сойтись молекулярные массы на деле и по условию задачи: 12*5+12=72, все правильно ответ: С5Н12