Рассчитайте массу 9,8%-ного раствора серной кислоты…

Реакция протекает согласно уравнения: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2Атомный вес водорода Н=1Атомный вес серы S=32Атомный вес кислорода О=16Атомный вес цинка Zn=65Моль вес серной кислоты H2SO4=1*2+32+16*4=98Рассчитаем необходимое количество серной кислоты согласно стехиометрических коэффициентов: 98 — 65 Х — 0,2*4 (0,8 грамма) Х=98*0,8/65=1,2 грамма. Для реакции потребуется 1,2 грамма 100% серной кислоты. Так как у нас серная кислота 9,8% то ее потребуется 1,2*100/9,8=12,3 грамма. Ответ: для растворения четырех гранул цинка потребуется 12,3 грамма 9,8%-ного раствора серной кислоты.