Раствор соляной кислоты объемом 8 л с массовой долей H2SO4 40% пл

Question

Раствор соляной кислоты объемом 8 л с массовой долей H2SO4 40% пл (1,3) упарен до 5200 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Сколько граммов раствора едкого натра с массовой долей NA2OH 20% потребуется для полной нейтрализации полученного раствора серной кислоты

Answer 1

40

xsib

15 декабря 2022

Масса раствора серной кислоты=1,3 г/мл*8000 мл=10400 гМасса серной кислоты=10400*0,4=4160 гW=масса вещ-ва/масса раствора*100%=4160/5200*100%=80%H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OКоличество вещ-ва серной кислоты=4160 г/98 г/моль=42,4 моль => количество вещ-ва гидроксида Na=2*42,4=84,8 мольМасса NaOH=84,8 моль*40 г/моль=3396 гМасса раствора NaOH=3396 г/20%*100%=16980 г

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: