Ребят, помогите пожалуйста!

Question

Ребят, помогите пожалуйста! 1. Вычислите массу 30%-ного раствора серной кислоты, необходимого для нейтрализации 90 г 20%-ного раствора гидроксида натрия 2. Имеется разбавленная соляная кислота плотностью 1,098 г/мл концентрацией 20%. Сколько граммов NaOH пойдет на нейтрализацию: а) 500 г этого раствора; б) 500 мл этого раствора 3. В 250 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 9,8% растворили 14,2 г оксида фосфора (V). Найдите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе 4. 49 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 40% полностью нейтрализовали раствором гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 20%. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном раствореСпасибо заранее!)

Answer 1

61

nighthide

23 октября 2022

1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2On (NaOh)=90*0,2/40=0,45 мольпо уравнению реакции n (H2SO4): n (NaOH)=1:2, значит,n (H2SO4)=0,225 мольm (H2SO4 р-ра)=0,225*98/0,3=73, 5 г 4) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2On (h2so4)=49*0,4/98=0,2 мольпо уравнению реакции n (H2SO4): n (NaOH): n (Na2so4)=1:2:1, значит, n (NaOH)=0,4 моль, n (Na2so4)=0,2 мольm (NaOHр-ра)=0,4*40/0,2=80 гm (Na2SO4)=0,2*142=28, 4 гm (р-ра всего)=49+80=129 гw (Na2SO4)=28,4/129*100%=22%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: