1. Степени окисления: N (3-) H (+) 4N (5+) O (2-) 3 8Al+30HNO3=8Al (NO3) 3+27NH4NO3+9H2O 8Al+30H (+)+3NO3 (−)=8Al (3+)+3NH4 (+)+9H2O Al (0) — 3ē=Al+3 — коэффициент 8 N (+5)+8ē=N-3 — коэффициент 3 2. Уравнение диссоциации нитрата аммония: NH4NO3=NH4+NO3 — Нитрат аммония — соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3*H2O) и сильной кислоты (азотной — HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора — кислая: Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: NH4+H2O=NH4OH+H+(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так: NH4+H2O=NH3*H2O+H+) Полное ионно-молекулярное уравнение: NH4+NO3 -+H2O=NH4OH+H+NO3 — (NH4+NO3 -+H2O=NH3*H2O+H+NO3 -) Молекулярное уравнение: NH4NO3+H2O=NH4OH+HNO3 (NH4NO3+H2O=NH3*H2O+HNO3)
