Решите пожалуйста слили растворы содержащие 80 г гидроксида бария…

Question

Решите пожалуйста слили растворы содержащие 80 г гидроксида бария и 56,8 сульфата натрия. Выделившийся осадок имел массу 80 г. Каков выход продуктареакции в %

Answer 1

79

darss

29 сентября 2022

Ba (OH) 2+Na2SO4=BaSO4 (осадок)+2 NaOHМолярная масса Ba (OH) 2=171 г/мольМолярная масса Na2SO4=142 г /мольСульфата натрия недостаток следовательно считаем по немуn (Na2SO4)=56,8/142=0,4 моль=n (Ba (OH) 2) m (Ba (OH) 2)=0,4*171=68,4 гВидим что он прореагирует не весь и он останется в р-ре поэтому мы его не учитываемТеперь рассчитаем выпавший осадокn (BaSO4)=n (Na2SO4)=0,4 мольНайдем его массуm (BaSO4)=0,4*233=93,2Выход реакции: 80/93,2=85,8%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: