Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на ее поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°С темнеет, ее вязкость повышается, и при 200 °С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. Пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Пар состоит из молекул состава S8, S6, S4, S2. При температуре выше 1500 °С молекула S2 диссоциирует на атомы.1. Демеркуриза ция — удаление ртути и ее соединений физико-химическими или механическими способами с целью исключения отравления людей и животных. Металлическая ртуть высокотоксична и имеет высокое давление паров при комнатной температуре, поэтому при случайном проливе (а также в случае повреждения ртутных термометров, ламп, манометров и других содержащих ртуть приборов) подлежит удалению из помещений. Демеркуризация отходов — обезвреживание отходов, заключающееся в извлечении содержащейся в них ртути и/или ее соединений Химические свойства 5,7. Химические свойства серыПри комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры ее активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем. Взаимодействие с металламиСера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды: Cu+S=CuS. Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С: H2+S=H2S. Взаимодействие с кислородомСера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов: S+O2=SO2; 2S+3O2=2SO3. Взаимодействие с фосфором и углеродомПри нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2P+3S=P2S3; 2S+C=CS2. Взаимодействие с фторомВ присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: S+3F2=SF6. Взаимодействие со сложными веществамиПри взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель: S+2HNO3=2NO+H2SO4. Реакция диспропорционированияСера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3S+6KOH=K2S+4 O3+2K2S-2+3H2O.
