Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке. Для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозема, 0,065 т криолита, 0,035 т фторида алюминия, 0,600 т анодной массы и 17 тыс. КВт·ч электроэнергии постоянного тока. Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом: 4Al+3O2=2Al2O3 с галогенами: 2Al+3Br2=2AlBr3 с другими неметаллами реагирует при нагревании: с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al+3S=Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al+N2=2AlNс углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al+3С=Al4С3Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3+6H2O=2Al (OH) 3+3H2SAl4C3+12H2O=4Al (OH) 3+3CH4Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щелочи): 2Al+6H2O=2Al (OH) 3+3H2 со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al (OH) 4]+3H22 (NaOH•H2O)+2Al=2NaAlO2+3H2Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4 (разб)=Al2 (SO4) 3+3H2При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия: 2Al+6H2SO4 (конц)=Al2 (SO4) 3+3SO2+6H2OAl+6HNO3 (конц)=Al (NO3) 3+3NO2+3H2Oвосстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
